Bonjour, je dois faire cet exercice de physique mais j'avoue que je comprends pas grand chose :// Les batteries de lithium connaissent un succès grandissant dan
Physique/Chimie
ombeline26
Question
Bonjour, je dois faire cet exercice de physique mais j'avoue que je comprends pas grand chose ://
Les batteries de lithium connaissent un succès grandissant dans le domaine du sport, que ce soit pour les chariots de golf ou les motos.
A l’état naturel, l’élément lithium est constitué d’un mélange de deux isotopes : 74% de lithium 6 et 92,6% de lithium 7.
1. Sachant que la masse d’un atome de lithium 6 est m= 1,00x10-23g, calculer la masse d’une mole de lithium 6
2. La masse d’un atome de lithium 7 est m’= 1,16x 10-23g. Calculer la masse d’une mole de lithium 7.
3. En tenant compte de la proportion du lithium, déterminer la masse molaire atomique de l’élément
lithium.
Merci beaucoup par avance ^^
Les batteries de lithium connaissent un succès grandissant dans le domaine du sport, que ce soit pour les chariots de golf ou les motos.
A l’état naturel, l’élément lithium est constitué d’un mélange de deux isotopes : 74% de lithium 6 et 92,6% de lithium 7.
1. Sachant que la masse d’un atome de lithium 6 est m= 1,00x10-23g, calculer la masse d’une mole de lithium 6
2. La masse d’un atome de lithium 7 est m’= 1,16x 10-23g. Calculer la masse d’une mole de lithium 7.
3. En tenant compte de la proportion du lithium, déterminer la masse molaire atomique de l’élément
lithium.
Merci beaucoup par avance ^^
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
1 mol (d'atomes) = 6,02.10²³ (atomes) : Nombre d'Avogadro Na
1) m = 1,00.10⁻²³ g
donc la masse d'une mole de Li₆ vaut : M(Li₆) = m x Na
soit M(Li₆) = 1,00.10⁻²³ x 6,02.10²³ = 6,02 g.mol⁻¹
2) m' = 1,16.10⁻²³ g
donc M(Li₇) = m' x Na = 1,16.10²³ x 6,02.10²³ ≈ 6,98 g.mol⁻¹
3) M = 7,4% x M(Li₆) + 92,6% x M(Li₇)
soit M = 7,4% x 6,02 + 92,6% x 6,98 ≈ 6,91 g.mol⁻¹