Bonjour, On considère les éléments azote N, aluminium Al et fluor F. 1)Les atomes des éléments considérés dans cet exercice peuvent-ils exister à l’état isolé d
Question
On considère les éléments azote N, aluminium Al et fluor F.
1)Les atomes des éléments considérés dans cet exercice peuvent-ils exister à l’état isolé dans la nature ? Justifier.
2)Quels ions stables ces atomes peuvent-ils former? Donner leur formule chimique. Justifier.
Merci d’avance de votre aide.
1 Réponse
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1. Réponse jpebre
Bonjour,
1)L'azote dans la nature se trouve sous la forme de gaz (diazote N2))
l'atome isolé n'existe pas, il lui manque des électrons sur sa couche externe et il cherche une covalence pour sa stabilité
L'aluminium, ne possède que 3 électrons sur sa couche externe, il les perd facilement et se retrouve oxydé dans la nature sous forme de bauxite ( minerai d'aluminium)
Le fluor comme l'azote ne se trouve pas en forme atomique mais en difluor ( F2)
2) L'azote a 5 électrons périphériques , il a donc tendance à capter trois électrons pour être stable , c'est d'ailleurs l'un des ions les plus stables connus
N-3 N
L'aluminium perd ses 3 électrons périphériques pour former Al+3 très stable
Le fluor a un électron manquant sur sa couche périphérique pour qu'elle soit complète, il a tendance à capturer un électron
F-