L'atome de fluor a pour structure éléctronique K(2) L(7). Quel est l'ion qu'il est susceptible de former? Justifier votre réponse.

Afin d'être plus stable il va chercher à avoir 8 électrons sur sa couche externe : l'ion va donc avoir comme structure électronique K(2) L(8) . Il va donc gagner un électron : l'ion sera donc F- .

[tex]F ^{-} [/tex]

Enfaite, l'idée est d'avoir un ion avec une structure électronique pleine 

Ici tu as F : K(2) L(7) avec la règle de l'octet tu peux avoir jusqu'à K(2)L(8) donc ton ion va aller chercher un electron pour avoir ce fameux K(2)L(8) or un ion est négatif donc ton ion sera un anion avec une charge négative en trop sois [tex] F^{-} [/tex]