Bonsoir, je souhaite avoir de l'aide sur l'EXERCICE 2 question 2. c et 2. d (en détaille ) svp

Bonsoir,

La méthode est la suivante :
Avec deux couples oxydant/ réducteur on a :
Ox1 + n1e- = red1 pour le couple oxydant1/ réducteur1 et red2 = ox2 +n2e- pour le couple oxydant2/réducteur2.
Une fois que l’on a fait cela on multiplie le premier couple par le nombre d’électrons du second couple et le deuxième couple par le nombre d’électrons du premier couple. Cela va donner :
(ox1 + n1e- = red1) *n2
(red2 = ox2 + n2e-) *n1
_________________________________________________
ox1 * n2 + n1e- * n2 + red2 * n1 -> red1 *n2 + ox2 * n1 + n2e- * n1
Dans l’équation bilan final on n’écrit pas n1e- *n2 car étant noté à la fois dans les réactifs et les produits cela se simplifie. On écrit donc :
ox1 *n2 + red2 * n1 -> red1 *n2 + ox2 * n1

S’il y a le même nombre d’électrons nous n’avons pas besoin de multiplier les demi-équations. Il suffit simplement de les ajouter.

2.c-
Li = li+ + e-
Ag+ + e- = Ag
_________________
Li + Ag+ -> Li+ + Ag

d-
(Pb = Pb2+ + 2e-) *3
(Ce3+ +3e- = Ce) *2
________________________
3Pb + 2Ce3+ -> 3Pb2+ + 2Ce