Bonjour j'ai un dm à faire et je comprend pas la question 5 de l'exercice 1 . Merci d'avance ( c n(MnO4)/1 et pas /2

Bonjour,

5) D'après la question 3), quand on a versé Veq, on a réalisé un mélange stœchiométrique.

Ce qui signifie que la réaction est totale et donc que nf(Fe²⁺) = 0 (état final)

c'est-à-dire encore : ni(Fe²⁺) = 5 * xmax

Or xmax = neq(MnO₄⁻)

donc ni(Fe²⁺) = 5 x neq(MnO₄⁻)

⇔ ni(Fe²⁺)/5 = neq(MnO₄⁻)

On sait : ni(Fe²⁺) = C₁ x V₁ et neq(MnO₄⁻) = C₂ x Veq

On en déduit : C₁ x V₁ = 5 x C₂ x Veq

⇒ C₁ = 5 x C₂ x Veq/V₁

soit C₁ = 5 x 0,020 x 9,2.10⁻³/10,0.10⁻³ = 9,2.10⁻² mol.L⁻¹

6) Cm₁ = m/V = (n x M)/V = (n/V) x M = C₁ x M

soit Cm₁ = 9,2.10⁻² x 56 ≈ 5,1 g.L⁻¹

Comme la solution commerciale a été diluée 10 fois :

Cm = 10 x Cm₁ ≈ 51 g.L⁻¹